【题目】下列顺序不正确的是（ ）

A.热稳定性：HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半径：Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C.电离程度（同温度同浓度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.晶体的熔点：金刚石>食盐>干冰

【题目】已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

回答下列问题：

（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k为常数），则：

①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为_____________和_______________。

②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=_______________________。

（3）实验5表明：①硫酸铁能__________________ 该反应速率。

②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃ H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是________。

【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水

B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应

C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用

【题目】某固体混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：

（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，

（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，

（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

试判断：肯定存在的物质有_____；肯定不存在的物质有___；可能存在的物质有____。

【题目】A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥

【题目】SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（ ）

A.键长：Si-F>Si-ClB.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；

（2）正极上出现的现象是____________；

（3）若导线上转移电子1 mol，则生成银______克。

【题目】将氯水加入下列4种试剂中。根据实验现象，得出的结论不正确的是

A. AB. BC. CD. D

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

B. 元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性

C. 元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸

D. X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键

【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极电极反应式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g