【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键，又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

【题目】2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是（ ）

A. 使用布袋替代一次性塑料袋购物B. 焚烧废旧塑料以防止“白色污染”

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D. 用高炉喷吹技术综合利用废塑料

【题目】猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是

A.Ca与H2O反应可能生成H2

B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

D.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3

【题目】根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A. NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣B. I﹣＞H2SO3＞Fe2+＞NO

C. Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD. H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

【题目】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。Y是短周期中原子半径最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与W的单质反应，生成两种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径大小为Y＜X＜Z

B. Y和Z的氢化物溶于水，所得溶液均呈酸性

C. W与Z均只有两种的含氧酸

D. 工业上电解熔融Y2X制备单质Y

【题目】我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是

A. H2O分子中含有共价键

B. 海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键

C. NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同

D. 从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物

【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：

①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl

②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O

下列说法正确的是（ ）

A. 化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键

B. 反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2

C. 向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D. 可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA

B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA

C.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NA

D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为NA

B. 将1molCH4与1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C. 9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D. 向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA