【题目】根据题设的条件判断离子共存情况。

A.Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl- B. H＋、Cl-、CO32-、Na＋

C.H＋、OH－、Na＋、CO32- D.CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-

E.Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3- F.NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-

(1)因生成沉淀而不能共存的是________；

(2)因生成气体而不能共存的是________；

(3)因生成弱电解质而不能共存的是________。

【题目】现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③铁(Fe) ④BaSO4固体 ⑤纯蔗糖(C12H22O11) ⑥熔化的KNO3。

请回答下列问题(用序号)

(1)以上物质中能导电的是________。

(2)以上物质中属于电解质的是________。

(3)以上物质中属于非电解质的是________。

(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。

【题目】（12分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高价氧化物的化学式为______________。

（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。

（3）A与D形成稳定的化合物的化学式为______________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是______________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________。

【题目】已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) ＞ 。

(2)X单质在空气中加热生成的化合物是 化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式 。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有 键(填“离子”或“共价”)。

【题目】铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、镍、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列叙述正确的是(已知氧化性：Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)

A. 粗铜作阳极，其电极反应式：Cu2＋＋2e－=Cu

B. 电解过程中，电解质溶液中c(Cu2＋)不变

C. 电解后，阴极上还附有极少量的Fe和Ni

D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银等贵金属

【题目】SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反应。

（1）请写出该反应的化学方程式________________。

（2）反应中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是_______________________________。

（3）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反应的化学方程式____________。

【题目】能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸钡，稀硫酸B.稀盐酸，氯化钡

C.稀硫酸，氯化钡D.稀硝酸，氯化钡

【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

B. NO2通入KI溶液中

C. CO2通入CaCl2溶液中

D. SO2通入H2S溶液中

【题目】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A. 简单离子的半径：W＜Y＜Z

B. X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C. 氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X

D. 最高价氧化物的熔点：Y＞R

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.80 g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA

B.1 mol NaBH4与足量水反应(NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑)时转移的电子数为4NA

C.标准状况下，2.24L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA

D.室温下1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有OH－0.1NA个