【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。我国成功研制出利用NaClO2和稀盐酸反应制取ClO2的新方法。关于该反应，下列说法正确的是（　　）

A.在反应中NaClO2作氧化剂，稀盐酸作还原剂

B.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4

C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变

D.在反应中每生成1 mol ClO2转移1 mol电子

【题目】（请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白:

（1）在Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_________,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和________________。

（2）下列过程中不一定释放能量的是______(请填编号)。

A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应

D.葡萄糖在体内的氧化反应 E.酸碱中和 F.炸药爆炸

（3）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是______ (填编号) 。

A.固体硫 B.硫蒸气

（4）已知:通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量,则其中和热为______kJ/mol。

（5）已知H2和O2反应放热，且断开1mol H-H、1mol O=O、 1mol O-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ,由此可以推知下列关正确的是_____(填编号)。

A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2> 2Q3 C.2Q1+Q2 <4Q3 D.2Q1+Q2 <2Q3

【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

（1）该电池的负极材料是_________，电解质溶液是_________；

（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银________克。

【题目】进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（ ）

A. （CH3）2CHCH2CH3

B. （CH3CH2）2CHCH3

C. （CH3）3CCH2CH3

D. （CH3）2CHCH（CH3）2

【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）。

A. AB. BC. CD. D

【题目】X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）

A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C. 三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. 原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

【题目】原电池是把____转化成_____的装置，其反应的实质是________。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：正极________，负极____。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液体积变化)，此时NH4+个数为0.5NA

B. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+被氧化时，该反应中转移电子数目为3NA

C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，标况下，当阴极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NA

【题目】化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A.高纯硅可用于制作光感电池

B.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐

C.碘酒可用于皮肤外用消毒

D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

【题目】用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________