【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是 ( )

A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1 mol X，反应转移2 mol e－

【题目】少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦B. ③⑤⑧C. ③⑦⑧D. ⑥⑦⑧

【题目】下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）

A. 在元素周期表中共有18个纵行，18个族

B. 原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第ⅥA族

C. 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近

D. 同周期元素形成的简单离子的电子层数相同

【题目】R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，下列判断不正确的是

A. R元素处于第3周期ⅥA族B. R元素是较活泼的非金属元素

C. R2－具有氖原子的电子层结构D. R元素最低化合价为－2价

【题目】化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）

A. 将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥

B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境

D. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机

【题目】下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1molL-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（ ）

A.150mL 1 molL-1NaCl溶液

B.100mL 3molL-1KClO3溶液

C.75mL 2 molL-1MgCl2溶液

D.50mL 1 molL-1FeCl3溶液

【题目】分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据在溶液中是否导电将物质分为电解质和非电解质

A. ①② B. ③④ C. ②④ D. 只有②

【题目】下列叙述中错误的是（　　）

A. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。

B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。

C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

【题目】钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

a．钠沉到水底　　b．钠熔成小球　　c．小球四处游动

（3）呼吸面具的原理：________________，_______________________。

（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。

【题目】氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：

（1）氮化碳的化学式可能是___________。

（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中存在的作用力是________。

（3）C3N4可能具有的性质或特点有________。

①硬度大 ②熔点高 ③可以导电 ④不存在单个分子 ⑤具有空间网状结构