【题目】改革开放四十年，我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（ ）

A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作还原剂，利用反应产生的巨大能量

B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅

D.用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应

【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

下列说法不正确的是（ ）

A.在冰醋酸中这四种酸都是弱酸

B.在冰醋酸中可能发生：HClO4+NaHSO4=NaClO4+H2SO4

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋+ SO42-

D.酸性：HCl>HNO3

【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示，X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

A.X、Y、Z 三种元素的最简单的氢化物，其热稳定性依次下降

B.简单离子半径(r)的大小：r(W)＜r(Z)＜r(Y)

C.W 元素的单质既可以和强酸反应又可以和强碱反应

D.XZ2 固体受热易升华，但 XZ2 气体加热不易分解，因为共价键作用远大于分子间作用力

【题目】KIO3可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl

② 2KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是

A.反应①表明氧化性：KH(IO3)2>KClO3

B.反应①中每转移4mol电子生成2.24L Cl2

C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝

D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

B.pH=1的H2SO3溶液中，含有0.1 NA个H+

C.1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

D.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

【题目】肼－空气燃料电池是一种环保型碱性电池，下列反应式正确的是

A.负极 N2H4＋4H2O－4e－＝N2＋4OH－

B.负极 N2H4＋4H2O－2e－＝N2＋4H2O

C.正极 O2＋4e－＝2O2－

D.总反应N2H4＋O2＝N2＋2H2O

【题目】含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下列分析不正确的是

A.含氨和铵盐的水体中存在平衡：NH4++OH－NH3·H2ONH3 + H2O

B.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量

C.折点氯化法除NH4+的原理为：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+

D.吹脱法无法对含NO2–的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2–的水体脱氮

【题目】化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）

A.2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B.离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜

C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2

D.用氯气处理饮用水，在冬季的杀菌效果比在夏季好

【题目】某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是

A.该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存

B.该强酸性溶液显紫色

C.取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-

D.一定含有Fe2+

【题目】Na2S俗名叫“臭碱”，是重要的化工产品。

某学习小组设计如下实验：

Ⅰ.探究Na2S的还原性

甲取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。

（1）酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________________

（2）乙认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________________________________________

Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争

丙设计两组实验：

实验Ⅰ：①在10mL2 mol·L－1FeCl3溶液中滴加2mL 1 mol·L－1Na2S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。②在10mL 2 mol·L－1Na2S溶液中滴加2ml 1 mol·L－1FeCl3溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。

实验2：在2 mol·L－1Na2S溶液中滴加少量AgNO3溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。

（3）实验I①中产生的浅黄色固体是___________________(填化学式)。写出实验I②中产生黑色沉淀的离子方程式_________________________________________

（4）已知：氧化性有Ag＋>Fe3＋。实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应，其主要原因可能是_____________________________________________________________________