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【题目】某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因,进行了实验探究。
I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,设计并完成了实验1和实验2。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验1 | 向2mL0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液) | 液面上方出现白色沉淀,一段时间后变为灰绿色,长时间后变为红褐色 |
实验2 | 取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解,分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b | ①中出现蓝色沉淀,②中溶液未变成红色 |
(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为_________________________
(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的 ___ 性
(3)实验2中加入的试剂a为 ___溶液,试剂b为____溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测 _____(填“正确”或“不正确”)。
Ⅱ.乙同学查阅资料得知,Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,设计并完成了实验3—实验5。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
实验3 | 向10mL4mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方产生白色沉淀(带有较多灰绿色)。沉淀下沉后,部分灰绿色沉淀变为白色 |
实验4 | 向10mL8mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1FeSO4溶液(两溶液中均先加几滴维生素C溶液) | 液面上方产生白色沉淀(无灰绿色)。沉淀下沉后,仍为白色 |
实验5 | 取实验4中白色沉淀,洗净后放在潮湿的空气中 | ______________ |
(4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为_____。
(5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为____。
Ⅲ.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时,若得到的沉淀单一,则沉淀结构均匀,也紧密;若有杂质固体存在时,得到的沉淀便不够紧密,与溶液的接触面积会更大。
(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时,白色沉淀更容易变成灰绿色原因为______。
(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有________、____。
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【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中,分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支无明显现象,另一支产生黄色沉淀 | 相同温度下,溶解度AgI<AgCl |
B | 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液并水浴加热 | 未出现银镜 | 蔗糖未水解 |
C | 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液 | 溶液变澄清 | 酸性:苯酚>碳酸 |
D | C2H5OH与浓硫酸170℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液褪色 | 乙烯能被KMnO4氧化 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐——(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W,其中含有两种10电子阳离子,分别是由X与Y、X与Z形成。化合物XW是18电子分子。下列叙述不正确的是( )
A.化合物YX4W的水溶液呈酸性
B.此盐中存在离子键、共价键
C.原子半径的大小顺序为W>Z>Y>X
D.该盐中存在的两种阴离子是Y5-和W-
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.2LpH=1的H3PO4溶液中,含有0.6NA个H
C.0.1molN2与0.3molH2混合充分反应,生成0.6NA个N—H键
D.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
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【题目】《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出,56℃30分钟、乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。
B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。
C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。
D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。
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【题目】化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制备负载活性催化剂的主要原料。其中Q是使用最广泛的金属元素;Y、Z、X均为前20号元素且原子序数依次增大,X、Q同周期;Y、Z同周期,且两种元素的原子序数之和比X小5;Z的最外层电子数与Y的原子序数相等。下列说法正确的是
A.Q在自然界主要以游离态存在B.简单气态氢化物的稳定性:Z>Y
C.前20号中简单离子半径是最大的是XD.X与Z形成的二元化合物一定只含离子键
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【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素,Y的核电荷数为奇数,Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是
A.单质的熔点:Y>ZB.X的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.Y、Z的氧化物均为离子化合物D.气态氢化物稳定性:X>Z
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是( )
A.电解精炼铜时,当电路中转移NA个电子,阳极溶解32g铜
B.7.8gNa2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA
C.100mL1molL-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
D.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
A.标准状况下22.4L甲醇中含有的碳氢键的数目大于3 NA
B.24g镁中加入足量1mol·L-1NaOH溶液,转移电子数为2NA
C.1 mol O2与足量钠反应,转移电子数一定为4NA
D.100g质量分数为92%的乙醇溶液中,氧原子数目为2NA
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【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:③>②>①
B.价电子数:③>②>①
C.电负性:③>②>①
D.质子数:③>②>①
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