【题目】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）

A.瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化

B.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

C.“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

D.在轮船外壳装上锌或锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

【题目】一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）

A.浓硫酸与水B.生石灰与水

C.熟石灰与水D.氯化钠与水

【题目】侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（ ）

A.通入二氧化碳B.冷却C.通入氨气D.加入研细的食盐

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3︰4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是( )

A.W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B.简单氢化物的稳定性：X>Z>Y

C.X分别可与W、Z各形成两种常见化合物

D.原子半径：Y>Z>X>W

【题目】室温下，下列各项中的比较顺序不合理的是

A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和：①＝②

B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1 mol/L HCl、②0.05 mol/L CH3COOH、③1 mol/L NaCl、④0.2 mol/L NaOH、⑤0.001 mol/L NH3·H2O五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④

C.物质的量浓度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的分子数与溶解在溶液中的盐的分子总数之比)由大到小的顺序是①②③

D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1 mol/L BaCl2、②0.05 mol/L Na2SO4、③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①

【题目】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：

下列说法不正确的是( )

A. 该反应属于取代反应

B. 甲苯的沸点高于144 ℃

C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

【题目】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　)

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1

②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1

【题目】国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银一菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：①Ag2O将甲醛氧化为CO2；②产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；③FeSO4与菲洛嗪（一种有机钠盐）形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2+的质量浓度成正比。下列关于a～c的判断正确的是

a．反应①的化学方程式为HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

b．理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量比为1:4

c．取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2+ 1.12 mg，室内甲醛含量达标

A.a正确，b、c错误B.a、b正确，c错误

C.b、c正确，a错误D.全部正确

【题目】下列说法正确的是

A.1 mol O2的体积为22.4 L

B.5.6 g Fe与足量C12反应，转移电子的物质的量为0.3 mol

C.0.1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol

D.28g丁烯所含碳原子数是28 g乙烯所含碳原子数的2倍

【题目】砷化镓( GaAs)是一种优良的半导体材料。镓与铝同主族，镓与砷同周期，砷与氮同主族。下列说法不正确的是

A.Ga位于元素周期表第IIIA族B.Ga的原子半径比As的大

C.AsH3的热稳定性比PH3的弱D.H3AsO4的酸性比HNO3的强