【题目】下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是

A.制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料

B.将 84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳

C.用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为 95%

D.可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂

【题目】下列实验方案能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【题目】化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）

A.酒精能杀菌，浓度越大效果越好

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石

【题目】KI和KBr都具有感光性，可以用来制作感光材料。某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水将I－氧化成IO3-，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。

(1)写出第②步中用Br2水氧化I－的离子方程式：________。

(2)第②步除去过量Br2最简单的物理方法是________；若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

【题目】氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：

（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比____10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_____________________________________。

（2）常温下向含0.5mol溶质的稀盐酸中缓慢通入0.5molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________；在通入氨气的过程中溶液的导电能力___________（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+：___________。

【题目】某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应如下（未配平）：NaOH+Cl2→NaClO+NaClO3+NaCl+H2O，经测定反应后c(ClO-)和c(ClO3-)之比为1:3，则反应中被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________。足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。请运用原子结构和周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因______________________________。

【题目】在合成氨工业中，能用勒夏特列原理解释的事实是

A.催化剂使反应迅速达到平衡状态B.反应温度控制在500℃左右

C.反应宜在高压下进行D.原料气需经过净化才能进入合成塔

【题目】溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：

（1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。

（2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。

（3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。

（4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。

【题目】甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是

A.丙的氧化物对应的水化物都是强酸

B.丁不能与冷水发生反应

C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质

D.甲和丙能形成两种常见的化合物

【题目】肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%

C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

D.人打喷嚏时产生的飞沫(直径>5μm的含水颗粒)属于气溶胶