（1）写出漂白粉有效成分的化学式_____。

（2）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式_____。

（3）现有以下物质：①NaCl 溶液②SO3③Cu④NaHCO3⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥盐酸⑦Cu（OH）2⑧H2SO3以上物质中能导电的是_____，属于电解质的是_____，属于非电解质的是_____。

A.1molL﹣1 的盐酸溶液中含有 NA个 H+

B.标准状况下，11.2L H2O 所含的分子数为 0.5NA

C.在常温条件下，7.1g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA

D.常温常压下，32gSO2中含有 0.5NA个分子

①将X加入足量水，得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

④向Z溶液中滴加AgNO3溶，生成白色沉淀

分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种

C.Z溶液中一定含有Na2CO3

D.向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有NaCl

A.组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1

B.由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2

C.40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态

D.0～10min内，CH4的降解速率①＞②

A.容器内压强不再发生变化

B.容器内温度不再发生变化

C.容器内各气体的浓度相等

D.相同时间内断开3molP-Cl键，同时断开1molCl-Cl键

A.金属活动性A>B

B.还原性B>A

C.在后者装置中，金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应

D.在后者装置中，金属B做负极

(1)哪一时间段反应速率最大________(填“0～1 min”“1～2 min”“2～3 min”“3～4 min”“4～5 min”或“5～6 min”,下同)。

(2)第3～4 min时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率(设溶液体积不变)是__________。

A.HCl溶于水能电离出H+、Cl-,所以HCl是离子化合物

B.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键,也破坏了共价键

C.He、CO2和CH4都是由分子构成,它们中都存在共价键

D.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

A.甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应

B.在苯中滴入溴水,振荡后溴水层颜色变浅

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应

A. 1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9kJ的热能

B. 1mol石墨比1mol金刚石的能量高

C. 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ

D. 金刚石比石墨稳定