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    【题目】W、X、Y、Z是周期表中前20号的主族元素，原子序数依次增大。W、X、Y的原子最外层电子数之和为13，X与Z同主族，实验室可用Z的最高价氧化物的水化物稀溶液检验W的最高价氧化物。下列说法正确的是

    A.失去电子能力：X>Z>W

    B.原子半径：Z>Y>X

    C.W、X、Y、Z的最高正化合价依次为＋4、＋2、＋7、＋2

    D.W与Y形成的化合物含有极性键，不含有非极性键

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    【题目】下下列说法正确的是（ ）

    A.所有的盐类物质中，都含有金属阳离子。

    B.过氧化氢和水的化学性质不同，是因为构成它们的原子种类不同。

    C.所有的非金属氧化物都能和碱反应，非金属氧化物都属于酸性氧化物。

    D.金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为它们的碳原子排列方式不同。

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    【题目】在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，将一小块金属Na投入其中，下列现象描述错误的是

    A.钠浮于水面B.钠块熔化成一个小球，在水面游动

    C.溶液变红色D.溶液上面有大量白烟

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    【题目】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）.

    事实

    推测

    A

    Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快

    Ba（ⅡA族）与水反应更快

    B

    Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料

    IVA族的元素都是半导体材料

    C

    HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解

    HBr的分解温度介于二者之间

    D

    P与H2高温时反应，S与H2加热时反应

    Cl2与H2在光照或点燃时反应

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是（）

    A.X与Y只能形成一种化合物

    B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z

    C.元素X、Y、Z的简单离子具有相同电子层结构，且离子半径依次增大

    D.单质的氧化性：X<M

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    【题目】配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L：

    （1）需NaOH固体___________克。

    （2）实验操作中除要用到玻璃棒、电子天平外，必需用到的实验仪器还有_____________（选填编号）： ①量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤胶头滴管

    （3）因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_____________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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    【题目】下列五种物质中：①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。

    只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。

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    【题目】如图是硫酸试剂标签上的部分内容，下列说法正确的是

    硫酸 化学纯（CP）（500mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g/cm3

    质量分数：98%

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

    B.该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：2

    C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

    D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

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    【题目】以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是

    A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）

    B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）

    C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）

    D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）

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    【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 （　　）

    ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥强氧化性酸　⑦一元酸　⑧化合物⑨混合物

    A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧C.①⑨D.①④⑤⑥⑦

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