①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固体 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液态氯化氢

I．属于强电解质的有________________；弱电解质的有________________。（填序号）

II．按要求书写下列各反应的离子方程式

（1）①与②的反应___________________________________________________；

（2）过量的①与⑥的反应______________________________________________；

（3）④与⑤的反应___________________________________________________。

（1）求混合液中的H2SO4与CuSO4的物质的量之比；

（2）求混合液中H2SO4的物质的量浓度。

A.＋2价B.＋3价C.＋4价D.＋5价

A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素

B. O2得电子，发生的是还原反应

C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应

D. 0.2mol Cu参与反应消耗O2的体积为2.24L

A. 常温常压下，0.1 mol O3与3.36 L O2所含的原子数均为0.3 NA

B. 4oC时，18mL H2O中含有的原子总数为3NA

C. 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 1 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_________________________________________

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式： __________________________________ ；继续加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式： ___________________ ；

A. 生成物X的化学式为H2

B. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1

C. 浓硝酸属于纯净物

D. 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9

A. 最美的马拉松跑道一路“花香醉人”，这是微粒不断运动的结果

B. 赛道补给品云片糕、小孩酥、麻片、花生糖的主要作用是提供能量

C. 建设奥体中心体育馆用了钢筋混凝土、玻璃和塑胶等无机材料

D. 组委会配发的聚酯纤维速干运动服属于合成有机高分子材料

①溴苯中混有溴：加入KI溶液，用汽油萃取出溴；②除去乙烷中少量的乙烯：通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；③除去溴苯中的溴：将其倒入浓烧碱溶液中，充分反应，静置，然后分液；④除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入浓氢氧化钠溶液，充分反应，静置，然后分液；⑤乙烯中混有CO2：将其通入浓氢氧化钠溶液洗气后干燥；⑥除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.④⑤⑥

A.信息技术的发展离不开新材料的合成和应用

B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率

C.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

D.软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料