A. (CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B. Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

C. Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

D. Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

（1）负极金属质量减少多少克？___________

（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_________

①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦电解 ⑧过滤 ⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等___________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等______________。

（3）将重油转化为汽油____________。

（4）将海水淡化_________________。

（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁_____________。

(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。

（2）有以下6个反应（反应条件略）：

A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O

C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E.. Na2O+CO2==Na2CO3 F. CO2+C==2CO

属于化合反应的有________（填编号，下同），属于分解反应的有____________，属于复分解反应的有_________，属于置换反应的有________，属于氧化还原反应的有___________。

A. 蒸馏B. 蒸发C. 过滤D. 萃取

A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液

B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

C. 1 L 1mol/L的稀HCl溶液与2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D. 1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1 L 1mol/L的稀Ba（OH）2溶液

（1）该实验中,用到的能确定体积的两种玻璃仪器是____、___。

（2）操作过程中多次用到玻璃棒,其在实验中的作用有___。

（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”):

①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外____。

②定容时仰视仪器上的刻度线____。

③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线____。

（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。

①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠B．单质钾C．氯化钠

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中，会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。

A. 金属钠保存在水中B. 保存氯化亚铁溶液时加入少量氯水

C. 新制氯水保存在无色透明试剂瓶中D. 氢氟酸保存在塑料试剂瓶中