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【题目】下列溶液中的Cl20mL 2.0molL1NaCl溶液中的Cl物质的量浓度相等的是()

A. 8mL0.5 molL1CuCl2溶液B. 20mL0.4 molL1FeCl3溶液

C. 40mL 1.0 molL1KCl 溶液D. 10mL1.0 molL1MgCl2溶液

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【题目】有反应①2H2OCl2SO2===H2SO42HCl,②2KMnO416HCl===2KCl2MnCl25Cl28H2O。针对上述两个反应回答:

1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_____,还原剂的还原性强弱顺序为______

2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为_____

3)反应②中氯化氢表现出的性质是_____

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

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【题目】在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液,溶液显红色,向其中逐滴加入新制的饱和氯水,当滴到最后一滴时,红色突然褪去。回答下列问题:

  (1)产生该现象的原因可能有:

  __________________________

  __________________________

  (2)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是

  ____________________________________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(

A. 标准状况下,22.4L氖气所含的质子数为10NA

B. 标准状况下,11.2LCCl4所含原子数大于2.5NA

C. 20mL10mol/L的硫酸溶液加水稀释至100mL,从中取出10mL,所含H+的数目为0.04NA

D. 17gOH-含有的电子数为18NA

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【题目】同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________

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【题目】某河道两旁的甲乙两厂,甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种。乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。

阳离子

KAgFe3

阴离子

ClOHNO3-

经检测甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的离子为_____。对于两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。

(1)如果在某厂的废水中加一定量____(活性炭铁粉”),可以回收其中的金属_____(填写金属的元素符号),此反应的离子方程式为_____

(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀,写出两个离子方程式:_______________。经过滤后的废水主要含_____(填物质的化学式),可用来浇灌农田。

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【题目】下列有关生物体的化学元素的叙述中,正确的是(

A. 细胞中某种元素的含量是由生命活动的需要决定的

B. 细胞鲜重中含量最多的是碳元素,其次是氧元素,所以碳是构成细胞的基本元素

C. 组成生物体的化学元素有些是生物体特有的

D. 细胞中的微量元素因为含量极少而不如大量元素重要

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【题目】某处温泉有圣水之美誉,经常洗浴对治疗各种皮肤病、关节炎及神经衰弱等有特殊的功效。经专家鉴定泉水中含有人体正常生命活动所需的微量元素,它们可能是

A. FeMnZnMgB. ZnCuMnCa

C. ZnCuBMnD. MgMnCuMo

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【题目】今有下列六组仪器:①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题:

(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号):⑤__________________②。

(2)冷凝管中冷凝水应从下口______(,下同),上口________

(3)蒸馏时,温度计水银球应位于_________

(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后,加几片碎瓷片的目的是________

(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________,烧瓶中剩下的液体主要是_________

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【题目】(1)已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:

4NaO2===2Na2O

4NaCO2===2Na2OC

2NaNO26Na===4Na2ON2

在上述三种方法中最好的是_______,原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________

(2)据资料介绍:过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物,由于空气中还含有其他成分,因此还存在其他产物,如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气,则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________

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同步练习册答案