A. 常温常压下，15g甲基(—14CH3)所含的电子数为9NA

B. T℃时，1LpH＝6的纯水中含OH－的数目为10－6NA

C. 32g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA

D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

A. ZnCl2溶液B. NaCl溶液C. CaCl2溶液D. FeCl3溶液

①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面

④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切

A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)：____→____→____→____→____→_____。

（2）冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于___冷却水，靠近小口的小弯管用于___冷却水(填“引入”或“流出”）。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于____。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是___。

A. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓

B. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C. 钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

D. 氯化亚铁溶液通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

A. 28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子

B. 22.4L H2的分子数为NA

C. 1mol FeCl3充分反应，生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA个

D. 1L 1mol/L的盐酸溶液中有NA个HCl分子

①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金” ④用王水可以区分黄金与“药金” ⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

A. ①②B. ①②③④C. ①③④⑤D. ①②③④⑤

A. CaCO3B. Al2(SO4)3C. Na2SO4D. Ba(NO3)2

（1）所需浓硫酸的体积为____mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_____。（填偏大、偏小或无影响，下同）

（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度______。

（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应____，否则会使浓度______。

（4）定容时，若仰视则会使最终结果______；在定容过程中的正确操作应该是_____。

A. 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B. 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C. 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论

D. 预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释得出结论→观察溴的外观性质