(1)其中在常温下能导电的是______。

(2)属于非电解质的是__________。

(3)属于电解质的是______________。

(4)属于弱电解质的是_____________。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是 ___molL-1；

(2)配制100.0mL该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 ____L；

(3)配制100.0mL3.00molL-1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为 ___mL；

(4)取100.0mL3.00molL-1的盐酸，用NaOH溶液中和消耗 NaOH的质量是 ____g。

(5)将10.0mL3.00molL-1的盐酸与10.0mL1.00molL-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是 ___ molL-1（设混合后溶液的体积不变）。

(6)写出电离方程式：①NaHCO3____________；②KHSO4___________。

A.细胞中同一元素的含量是固定不变的

B.细胞中含量最多的四种元素是C、O、H、N

C.人体肌肉细胞中含量最多的化合物是蛋白质

D.O是构成细胞的最基本元素

（2）9．5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_______mol·L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl－的浓度为______mol·L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为__________mol·L-1。

（3）某金属氯化物MCl227g，含有0．40molCl-，则该氯化物的物质的量为______，摩尔质量为_________，金属M的相对原子质量为___________。

（4）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为______。

（5）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

（1）配制230 mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，请完成下列表格。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）________

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有进行A操作_____________

②若加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________

③若定容时俯视刻度线______________________

a.过滤 b.升华 c.加热分解 d.洗气法

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用________（填字母，下同）。

(2)除去氧气中少量的水蒸气，用________。

(3)除去固体碘中混有少量的NaI，用________。

(4)除去氧化钙中的碳酸钙，用________。

A. 配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2时先熄灭酒精灯，后移出导管

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防爆沸。如果在沸腾前忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）

A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子

C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物

D. Br2与I-不能反应

A. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价

B. 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质

C. 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸

D. Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。

(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：

①____________________②过滤 ③蒸发浓缩 ④冷却结晶 ⑤过滤。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是__________(填序号)。

(3)将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。

①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到_____________，说明溶液中存在__________离子。

②向第二支试管中加入__________，可观察到____________________，说明溶液中存在SO42—。

③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量__________溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是__________。