①取少量溶液，用PH试纸检验，得PH="1" 可知该溶液有强酸性

②重新取原溶液，用稀HCl 和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成.

③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果又有白色沉淀生成

可得出结论：原溶液中一定有___________离子；一定没有______________离子；可能有__________离子

写出步骤②的离子反应方程式:_____________________________

写出步骤③的离子反应方程式:_____________________________

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___。

A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有___性。下列不能实现上述转化的物质是___。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

（3）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了___性和____性。

A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.10Cl-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

C.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+

①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_______。

（2）属于电解质的是_______。

（3）属于非电解质的是________。

A. 硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤

B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥

C. 二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥

D. 二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥

A. 原子数B. 分子数C. 质量D. 密度

A. 硝酸银溶液B. 稀硫酸

C. 稀盐酸D. 稀硝酸

A. 1molNH4+所含质子数为10NA

B. 20g氖气所含原子数约为6.02×1023

C. 标准状况下，22.4LSO2所含的分子数为NA

D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

（1）以上物质能导电的是______。

（2）以上物质属于电解质的是______

（3）以上物质属于非电解质的是______。

（4）写出氯化钠的电离方程式_______。

A. 4He原子核内含有4个质子B. 4He的最外层电子2，是活泼的非金属

C. 3He原子核内含有3个中子D. 3He和4He互为同位素