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    【题目】与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子物质的量浓度相同的是（ ）

    A.100mL0.2mol/L氯化钾溶液B.200mL0.1mol/L硝酸钾溶液

    C.100mL0.1mol/L硝酸钾溶液D.50mL0.2mo1/L碳酸钾溶液

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    【题目】物质中，相邻的原子间__________，叫做化学键。下列各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的化学键或作用力，把名称填入空格中：

    （1）碘化氢溶于水_______

    （2）生石灰熔化_________

    （3）汽油挥发_______

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    【题目】下列化学元素中均属于组成生物的微量元素的是

    A.C、H、O、N、P、SB.C、H、O、Mn、B、Zn

    C.Mn、B、Zn、Cu、Mo、FeD.K、Ca、Mg、Zn、Cu、Mo

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    【题目】Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。

    （1）该氧化物的摩尔质量为____。

    （2）R的相对原子质量为___。

    （3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。

    Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求：

    （1）混合气体中一氧化碳的质量。___

    （2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。（请写出计算过程）___

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    【题目】现有下列7种物质：a．纯碱 b．盐酸 c．稀硫酸 d．氧化钙 e．烧碱 f．二氧化硫 g．氢氧化铁

    （1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。

    （2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

    ①无氧酸与钠盐：_____

    ②碱与酸性氧化物：_____

    ③碱性氧化物与无氧酸：_____

    ④含氧酸与不溶性碱：_____

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    【题目】在无土栽培中，需配制一定量含5.0molNH4Cl、1.6molKCl和2.4molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)

    A.2.0、6.4、2.4B.6.4、0.2、2.4

    C.3.2、5.0、1.2D.1.6、5.0、2.4

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    【题目】已知磷可以在氯气中燃烧，产物为PCl3和PCl5：①2P+3Cl2→2PCl3 ②2P+5Cl2→2PCl5。

    （1）若有1.0mol磷完全按①式反应，消耗Cl2的体积在标准状况下为___L。

    （2）若有12.4g磷与0.90mol氯气同时发生①、②两式反应，反应后磷与氯气均无剩余。计算产物中PCl3和PCl5的物质的量_____。

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    【题目】(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,反应的离子方程式是_________________;常用澄清石灰水检验CO2气体,该反应的离子方程式是_________________________________________。

    (2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式是______________;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是__________________。

    (3)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

    ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

    ②如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],发生反应的离子方程式为________________________________，为什么？_____________________。

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    【题目】已知：2H2O（g）→2H2（g）﹢O2（g）－483.6kJ；H2O（l）→H2（g）﹢1/2O2（g）－285.8kJ，则1g的液态水转化为1g气态水需要___（选填“吸收”或“放出”）__kJ的热量。

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    【题目】化工厂用反应8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2检验氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）

    A.若管道漏气遇氨气会产生白烟B.该反应中Cl2 是氧化剂

    C.该反应中氧化剂和还原剂的比值为3：8D.每生成1mol N2有6mol电子转移

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