A.1 molH2O的质量为18g/mol

B.含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16g

C.CH4的摩尔质量为16g

D.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

A.对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水

B.水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C.要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得

D.NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯

A.加适量盐酸、过滤

B.加适量水、过滤、蒸发

C.加适量水、过滤

D.加热(高温或灼烧)

E.加适量盐酸、蒸发

F.冷却热的饱和溶液、结晶

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠______。

（2）氯化钾粉末中混有碳酸钾______。

（3）氧化钙中混有少量的碳酸钙______。

（4）氯化钠中混有少量的炭粉______。

（5）硝酸钾中混有少量的食盐______。

A、碳酸氢钠固体 B、硫酸溶液 C、冰醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、铜

（1）其中，能导电的有_____（填序号，下同），属于非电解质的有_____。

（2）写出A在水中的电离方程式______。

（3）写出B的电离方程式______。

（4）硝酸中N元素的化合价________。

（1）用酒精灯或电炉对下列实验仪器加热时，可以不垫石棉网的是___。

A.烧杯 B.蒸发皿 C.锥形瓶 D.蒸馏烧瓶

（2）下列做法正确的是___(填序号)。

①蒸发时，用手直接拿蒸发皿

②用排水法收集O2结束时，先撤酒精灯，再撤导气管

③给试管中的液体加热时，试管口不要朝着任何人

④向燃着的酒精灯中添加酒精

⑤熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭

（3）实验室用锌与稀H2SO4反应制取H2，如何检验H2的纯度？___并写出该反应的化学方程式。____

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为___。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、__。

（2）某同学欲称量NaOH固体，要完成本实验该同学应称取___gNaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____。

（4）将配制好的溶液取出10mL，加水稀释成100mL

①稀释后的溶液浓度为____。

②若要和0.2mol·L-1盐酸反应，需要盐酸的体积____mL。

③写出和盐酸反应的化学方程式_____。

A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B.常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是NA

C.48gO2所含的电子数为16NA

D.标准状况下36 g H2O中原子的数目为6NA

A.1molNO的质量是30g

B.标准状况下，1molH2O的体积是22.4L

C.17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol

（1）酸雨通常是指降水的pH<____，测得某地酸雨的pH=5，则该酸雨中c(H+)=_____mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：______。

（2）为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。

A．①②③ B．①④⑤ C．①③④ D．②③④