A.2mol、54mol、24molB.32mol、50mol、12mol

C.54mol、2mol、24molD.16mol、50mol、24mol

（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：该混合物中一定含有____________；一定不含有____________；可能含有___________，如要检验其是否存在，将如何操作____________。

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

(1)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)_____分离水和汽油的混合物。

(3)______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

(4)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（1）上述状态下可导电的是______________。

（2）属于电解质的是__________________。

（3）属于非电解质的是__________________________。

A.氧化钠和水B.碳酸钠粉末与盐酸

C.二氧化碳通入澄清石灰水中D.次氯酸见光分解

A.蔗糖水溶液B.CO2C.铜D.NaOH

（1）通过计算可知，应用托盘天平称量___克NaOH固体。

（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有___。

（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序___（填字母）。

A.洗涤 B.冷却 C.量取 D.称量 E.定容 F.转移溶液 G.稀释 H.溶解 I.摇匀

（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度___；

②容量瓶不干燥，有一定的水分___；

③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线___。

（5）用18 mol·L-1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸，实验时应选用的仪器是___（填编号）。

A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶

（1）向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式_______；

（2）向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸，离子方程式______；

（3）向氧化镁中加入稀盐酸，离子方程式：________；

（4）已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取4份溶液做了如下实验：①加入Zn粒有大量气体生成，②加入Fe2O3后溶液变黄色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀产生，④加入Na2CO3后有大量气泡产生。请你用离子方程式解释上述① 、③实验现象：①________， ③ _______。

a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里

c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里

d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏

e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处

f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切

（1）依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.

（2）正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。

（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。

a．150 mL　 b．100 mL c．250 mL

（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________（填序号 ）

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线

③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作

A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管

B.给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定局部加热

C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去

D.点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃