（1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原子 结构认识的阶段：

①公元前5世纪，古希腊哲学家___提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家___的观点类似。

②19世纪初，英国科学家___提出原子学说。

③19世纪末，科学家___发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。

④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的___模型。

⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了原子结构的轨道模型。

⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。

（2）根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有___（填字母）

A．s能级的能量总数小于p能级的能量

B．电子云不一定是球形对称的

C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，且自旋状态相反

D．M层最多可以容纳8个电子

A.青蒿素的摩尔质量为282 gB.青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

C.1mol青蒿素含原子个数为42NAD.1mol青蒿素中含11mol H2

其中，属于混合物的是______________(填序号，下同)；属于碱的是______________；属于盐的是______________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L CH4、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是________，含原子数最多的是__________ 。

A.1mol·L－1B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1D.0.5 mol·L－1

（1）写出下列各反应的化学方程式。

①将气体B通入到水中：_______________

②将气体B通入到NaOH溶液中：__________

③将气体B通入到石灰乳中：__________

（2）把三种气体分别通入到酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是____（用字母序号表示）。

（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为___，其有效成分为__。

(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=H＋＋ClO4-；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42-；KHSO4=K＋＋H＋＋SO42-。

属于酸的是________(写化学式，下同)；属于碱的是________；属于盐的是__________。

(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是____。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____，依据是________。

③写出纯碱的电离方程式：__________。

A.BCl3B.NH3C.H2OD.CCl4

A.ICN不能和NaOH溶液反应B.ICN是一种共价化合物

C.将ICN加入到氯水中可生成碘单质D.ICN的晶体是离子晶体

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：___。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）___。