(1)以上物质能导电的是________。

(2)以上物质属于电解质的是________。

(3)以上物质属于非电解质的是________。

(4)以上物质属于强电解质的是________。

(5)以上物质属于弱电解质的是________。

(6)以上物质既不是电解质，又不是非电解质的是____________。

①将部分粉末加入水中，震荡，有白色沉淀生成：

②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生：

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

据此回答下列有关问题：

（1）原白色粉末状肯定含有的物质是____，可能含有的物质是____；

（2）肯定存在的离子方程式有____；_____。

（3）可能存在的离子方程式有____；____。

A．萃取 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．过滤

（1）___分离氯化钙溶液与沙子的混合物。

（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）___分离固体碘单质和食盐的混合物。

（4）___分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

SO42- ____ 　　 SO32- ____ ClO3-____ 　　NO3-_____KMnO4____ 　　 K2MnO4 ____ 　 FeSO4 ____ 　 FeCl3____

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈无色(氯水能将I－氧化为I2)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式___。

（2）写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式___。

（3）该固体中一定不含有___；一定含有___；无法确定是否含有的是___。

（4）②中所得沉淀的洗涤的方法是___。

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/cm3

质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___molL-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配500mL物质的量浓度为0.200molL-1的稀盐酸。可供选用的仪器有：A胶头滴管；B量筒；C烧杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有___ （选填字母），还缺少的仪器有___。

②该学生需要用___mL量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制。

③配制稀盐酸时，在洗涤操作中，将洗涤液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线___处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至___。

⑤若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）量取浓盐酸时俯视刻度线___，定容时仰视刻度线___。

A.2H2O2=2H2O+O2↑

B.H2O2+2Fe2+ +2H+ =2Fe3+ +2H2O

C.2MnO4－+ 6H++5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ +8H2O

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）Ba(OH)2：___；

（2）NH4Cl：___；

（3）NaHSO4：___；

（4）Al2(SO4)3：___；

（5）H2SO4：___。