（2）现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为___。

②混合气体中碳原子的个数为___(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（1）该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是_________。

（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是（填实验方法，不写具体操作步骤）________；若存在，现象是___________。为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是（填所需试剂，不写具体操作步骤）_______；若存在，现象是_________。

（1）配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___。

（2）该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。

（3）使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是___，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是___(填序号)。

A.干燥的 B.不漏液的 C.用欲配制的溶液润洗过的

（4）称量时，将NaOH固体放在纸上，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将___(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（1）能导电的是___。（填标号，下同）

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）既不是电解质也不是非电解质的是___。

A.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA

B.0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42－的数目为0.9NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

D.1L0.45mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol·L－1AlCl3溶液大

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是______。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为________。

（4）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是________。

A．6gH2； B．0.5molCO2； C．1.204×1024 个HCl分子；

D．147gH2SO4； E．92g乙醇(C2H5OH)； F．4℃时10mL水

（1）稀硫酸 （2）液氨 （3）氨水 （4）铝条 （5）熔融氯化钠 （6）石墨 （7）氢氧化钡溶液 （8）二氧化硫 （9）水 （10）熔融Na2O （11）稀盐酸 （12）乙醇

判断上述物质：能够导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

A.Na2O2在反应中只作氧化剂

B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C.O2是氧化产物

D.2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移

(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

(2)含NaOH的质量是多少_______？

(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________