A.配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体

B.配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠

C.取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/L

D.配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中

（1）根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A：____；B：____；C：____；D：____。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A＋D→：____。

②B＋D→：____。

③C＋HCl→气体：____。

（1）向盛有锌粒的试管中滴加稀盐酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体_____________。

（3）向盛有大理石颗粒的试管中加入盐酸________________________。

（4）向盛有盐酸的试管中加入碳酸钠溶液________________________。

（5）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加碳酸氢钠溶液______________。

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A___；B___；C___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A溶液与C溶液反应：___；

B与C反应至溶液呈中性：___。

（3）鉴别B溶液中阴离子的实验方法是___。

Ⅱ．某化学实验需要480mL0.10mol·L－1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：

（1）实验时要用到的仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___。

（2）需用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___g。

（3）该实验的正确操作顺序是___（填字母代号）。

A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体

B．上下颠倒摇匀

C．用胶头滴管加水至刻度线

D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶

E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温

F．将溶液转入容量瓶

（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。

a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl

b．用“左码右物”的称量方法称量晶体

c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水

d．未冷却至室温就转移定容

e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出

f．定容时，俯视刻度线

会引起所配溶液的浓度偏大的有___，无影响的有___（填序号）。

（5）向200mL所配的0.10mol·L－1Na2CO3溶液中加入20mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理论上能收集到标准状况下的气体___mL。

A.仅c（K＋）相同B.仅c（Cl－）相同

C.完全相同D.完全不同

①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠

(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。

(2)写出物质溶于水的电离方程式：__________________。物质属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。

(3)写出物质⑦和反应的离子方程式：___________________。

(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。

A.澄清石灰水和稀硝酸反应B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应

C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应

① RO3n-中n =___________，R元素的化合价为___________。

②该反应中氧化剂为：_________；还原剂为：___________。

（2）① NaHCO3和Ba(OH)2两种固体，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为： _____；_____；

② Ba(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________。

Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①Fe2(SO4)3溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液。回答下列问题：

(1)既有气体，又有白色沉淀产生的是___________________；

(2)写出金属钠与①反应的离子方程式___________________；

(3)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成___________________。

Ⅱ.配制480mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液。

(1)计算后，需称出NaCl质量为___________g。

(2)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）

①配制前，容量瓶内有水__________

②溶液未冷却便定容__________

③定容时仰视刻度线__________