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【题目】下列物质:①铜 ②纯碱 ③Ba(OH)2 固体 ④硫酸氢钠固体 ⑤盐酸溶液 ⑥ 酒精 ⑦熔融的NaCl ⑧二氧化碳
(1)属于盐类的是____________。
(2)能导电是____________ 。
(3)属于电解质的是___________ 。
(4)写出②和④代表物质在水中电离的方程式②_________,④_________。
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【题目】室温下,将400 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1(假设反应后溶液的体积为400mL)。试计算:
(1)原溶液中所含H2SO4的物质的量
(2)每份溶液中盐酸的物质的量浓度
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【题目】(1)以下物质:① KC1晶体 ②盐酸 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥ CO2 ;能导电的是_____________(填序号,下同);属于电解质的是 ____________;属于非电解质的是_____________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHCO3 _______________________________________
NH3H2O______________________________________
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu===Cu2++Ag↓
D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
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【题目】下面是某同学研究过氧化钠性质过程中的片段。请你帮助他完成部分实验并补全活动记录。
步骤Ⅰ:过氧化钠的颜色、状态:______色,______态。
步骤Ⅱ:类比氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应,过氧化钠与水反应可能有氢氧化钠生成。
步骤Ⅲ:取一只小烧杯,向其中加入少量的过氧化钠固体,然后加入适量的蒸馏水,充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液。用手触摸烧杯壁,感觉烫手,得出的结论是_____________;能说明有碱生成的现象是:________,生成的碱是_______;有大量的气泡产生,验证该气体的方法:_____________。
步骤Ⅳ:写出其中过氧化钠分别与水反应的化学方程式:__________________。以上研究物质的过程中没用到的方法是_____。(选项)
a.观察法 b.实验法 c.分类法 d.比较法
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【题目】有下列物质:①氢气,②铝,③氧化钙,④二氧化碳,⑤硫酸,⑥氢氧化钡,⑦红褐色氢氧化铁胶体,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩小苏打。回答下列问题:
(1)上述物质中属于电解质的有___(填序号),可以利用___现象区分⑦、⑧二种分散系。
(2)⑩在水中的电离方程式为___,例举其一种用途___。
(3)①在Cl2中燃烧的现象为___。
(4)③与⑨发生反应的离子方程式为___。
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【题目】实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液,请回答下列问题。
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有____(填选项的字母)。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为____g。
(3)实验开始前,需要检验容量瓶是否____。
(4)下列主要操作步骤的正确顺序是_____(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切;③待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL 容量瓶中;④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(5)若定容时俯视刻线,则测量结果____(选偏高,偏低或没影响)
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【题目】①除去氯化钠溶液中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 可依次加入____、____、____(填化学式)。
②实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用____的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
③除去氧化钙中的碳酸钙可用____的方法。
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【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐。溶于水后电离可以产生下列离子:Na+、H+、Ba2+、OH-、CO32-、SO42-。为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
① A溶液与B溶液反应可生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果填空:
(1)写出下列物质的化学式:X__________,B __________,C __________
(2)写出A的稀溶液与X气体反应的离子方程式_____________________________________。
(3)向A溶液中逐滴加入B溶液至过量,写出该过程的离子方程式_________________。
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【题目】I.制备Fe(OH)3胶体是向25mL___________中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈________,停止加热。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,现象为____________。
II.选择实验方法分离物质,将正确分离方法的名称填在横线上:
①分离水和植物油的混合物 ____;
②分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物_______;
③分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物_____;
④从碘水中提取碘_______。
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