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【题目】一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH 固体 ②NaCl 溶液 ③KNO3 溶液 ④CH3COONa 固体
A.①③B.②④C.②③D.③④
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【题目】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可知
A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D.NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量
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【题目】某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理,设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验,实验过程的数据记录如下表,请结合表中信息,回答有关问题:
实验序号 | 反应温度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | c/mol·L-1 | V/ml | ||
A | 20 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | t | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | V |
(1)写出上述反应的离子方程式__________。
(2)为探究度对该反应速率影响,则v=_________;t______20(填“>、<、=”)
(3)A和B、A和C的组合比较所研究的问题是_________。
(4)判断上述反应速率快慢的实验现象可以是______________。
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【题目】已知某链状烷烃分子中电子数为42。
(1)该烷烃的分子式为_________。
(2)写出该烷烃分子所有同分异构体中一氯代物为4种的该烷烃的结构简式_______。
(3)上述烷烃的同分异构体中,在相同条件下沸点最低的是____________。(写名称)
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【题目】作为全球最大的电子产品制造国,中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%,产值不足全球的7%,市场份额不到10%。下列说法正确的是( )
A.CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料
B.水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料
C.水晶和陶瓷都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
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【题目】设阿伏加德罗常数值为 NA。下列有关叙述正确的是
A.1mol NH4Cl固体中共价键总数为5 NA
B.室温下,22.0g C18O2气体中含有的碳原子数目为0.5NA
C.1mol OH-中电子数为8 NA
D.6.4g铜与一定浓度的硝酸溶液反应,若全部溶解,转移的电子数目为0.2NA
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【题目】肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。8g N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(l) ΔH=-267 kJ·mol-1
B.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
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【题目】被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片(在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是( )
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.1molZn完全溶解时,转移电子个数为1.204×1024
D.电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
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【题目】在密闭容器中进行反应X+3Y2Z,已知反应中X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到化学平衡时,各物质的浓度可能是
A.X为0.2mol/LB.Y为0.45mol/L
C.Z为0.5mol/LD.Y为0.1mol/L
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【题目】同周期的A、B、C三元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:HAO4>H2BO4>H3CO4,则下列判断错误的是
A.阴离子还原性C3>B2>AB.气态氢化物稳定性HA>H2B>CH3
C.非金属性A>B>CD.离子半径A>B>C
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