(1)热的浓硫酸和铜片等金属反应_________ _________

(2)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑_________

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末_________

A．萃取分液 B．过滤 C．重结晶 D．蒸馏

(1)_______，分离饱和食盐水与沙子的混合物；

(2)_______，从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)_______，分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（110.6℃） 的混合物

(4)_______，分离出碘水中的碘

A.该原子核外有114个电子

B.该原子的质量数为184

C.该元素的相对原子质量为298g

D.该元素可能为非金属元素

A.吸热反应：是否要进行加热

B.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

C.化学平衡状态：平衡体系中各组分的质量分数不再改变

D.离子化合物：是否含有离子键

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂；

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41g

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法不正确的是（ ）

A.反应速率与I-浓度有关

B.I-是H2O2分解反应的催化剂

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.当H2O2完全分解后溶液中理论上不存在IO-

(1)现向含有AgI的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)__________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)___________；

③若改加AgBr固体，则c(I－)____________；而c(Ag＋)___________。

(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是___________。

A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀

E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关

F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是_________________________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_______________。

A.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

B.Fe3＋＋Al3＋＋6OH－=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

C.2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－=2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

D.Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，选择的萃取剂不能与原溶剂互溶。