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    【题目】下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是

    A.单质的颜色随核电荷数的增加而变浅

    B.单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低

    C.它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱

    D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

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    【题目】小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□ (未配平)．关于此反应的叙述正确的是(　　)

    A. 该反应的氧化剂是H2C2O4 B. 1molMnO4-在反应中失去5mol电子

    C. 配平该反应后，H+的计量数是6 D. 该反应右框内的产物是OH—

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    【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

    (1)Fe2(SO4)3______________________；

    (2)CuCl2______________________；

    (3)KClO3______________________；

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    【题目】请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。

    ①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏

    ⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

    (1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______、___________变化。

    (2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______、___________变化。

    (3)将重油转化为汽油_______、___________变化。

    (4)将海水淡化_______、___________变化。

    (5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁_______、___________变化。

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    【题目】某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

    A.室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱

    B.将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性

    C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

    D.加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3

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    【题目】用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏(分馏) B.萃取 C.过滤 D.分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）

    (1)分离四氯化碳与水的混合物________。

    (2)分离碘水中的碘单质_________。

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    【题目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)（ ）

    A.0.224LB.0.448LC.0.672LD.0.896L

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A.0.2molCu与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

    B.等质量（17g）的－OH和OHˉ所含的质子数均为9NA

    C.标准状况下，44.8L苯中含有碳碳双键数目为6NA

    D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

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    【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。

    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为_______________。

    （3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_________，有关的离子方程式为____________________________。

    （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_____________。(填序号)

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－

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    【题目】有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；将少量E加入到过量F中，有气体放出。则B、C依次是(　　)。

    A.Ba(NO3)2　H2SO4B.K2SO4 H2SO4

    C.Ba(NO3)2 K2SO4D.Ba(NO3)2 K2CO3

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