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【题目】有下列物质:He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
(1)其中只含共价键的是__。
(2)只含离子键的是__。
(3)既含有共价键又含有离子键的是__。
(4)属于共价化合物的是__。
(5)属于离子化合物的是__。
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【题目】下列能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。
B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。
C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。
D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
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【题目】0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。又知:H2O(l)==H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )
A. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g);ΔH=-2033kJ·mol-1
B. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g);ΔH=-2165kJ·mol-1
C. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O;ΔH=-2165kJ·mol-1
D. B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l);ΔH=-2165kJ·mol-1
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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2 请回答下列问题:
(1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____(填序号)。
(2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3 = 4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是_____和_____,被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____。
(3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:
Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。
①当生成 1mol Na2FeO4 时,需要消耗标准状况下的氯气_________L,转移电子_____mol。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
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【题目】用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为 NA
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【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是
A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜
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【题目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL,回答下列问题。
(1)计算:需要十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体________g。
(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________、__________。
(3)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(4)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是(填序号,下同),_________
A.溶解后没有冷却便进行定容
B.忘记将洗涤液转入容量瓶
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D.称量的硫酸钠晶体部分失水
E.加水定容时越过刻度线F.俯视刻度线定容
G.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中,不慎有少量溶液溅出
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【题目】Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分,该粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO。
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是___。
(2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是____,写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)___、___。
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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________。
(2)D元素的名称_______________。
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)元素D与元素E相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证 明这一事实的是________________(填选项序号)。
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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【题目】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是
①原子序数:A>B ②离子半径:aAm+<bBn—
③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m-n
A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥
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