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【题目】有下列物质:HeN2CaOCH4Na2SKOHNaHCO3

1)其中只含共价键的是__

2)只含离子键的是__

3)既含有共价键又含有离子键的是__

4)属于共价化合物的是__

5)属于离子化合物的是__

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【题目】下列能达到实验目的的是

A.NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体。

B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl 气体。

C.用盐酸溶液除去铁粉中混有的少量铜粉。

D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容

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【题目】0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。又知:H2O(l)==H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是(  )

A. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g);ΔH=-2033kJ·mol-1

B. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g);ΔH=-2165kJ·mol-1

C. B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O;ΔH=-2165kJ·mol-1

D. B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l);ΔH=-2165kJ·mol-1

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【题目】现有中学化学中常见的几种物质:①HNO3 Zn CO CO2 FeNO33 Cl2 请回答下列问题:

1)①②③④四种物质中常用作还原剂的有_____(填序号)。

2)①②在一定条件下发生反应:4Zn+10HNO3 = 4ZnNO32+N2O↑+5H2O,反应中硝酸体现的性质是__________,被还原的 HNO3 与未被还原的 HNO3 的物质的量比为_____

3)工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠,其反应为:

FeNO33+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O

①当生成 1mol Na2FeO4 时,需要消耗标准状况下的氯气_________L,转移电子_____mol

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_________

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【题目】NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是

A.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为 NA

C.通常状况下,NACO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/LMgCl2溶液中,含有Cl个数为 NA

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【题目】将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是

A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡

C.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜

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【题目】需要0.100mol·L-1Na2SO4溶液约480mL,回答下列问题。

(1)计算:需要十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)晶体________g

(2)配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_______________________

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤,请在下列横线填写所缺步骤的名称:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

(4)实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是(填序号,下同)_________

A.溶解后没有冷却便进行定容

B.忘记将洗涤液转入容量瓶

C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D.称量的硫酸钠晶体部分失水

E.加水定容时越过刻度线F.俯视刻度线定容

G.把容量瓶中的溶液转移到试剂瓶过程中,不慎有少量溶液溅出

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【题目】Fe2O3Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分,该粉末可能是Fe2O3Cu2O或二者混合物。探究过程如下:

查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸生成CuCuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),在空气中加热生成CuO

提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3Cu2O的混合物。

设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

1)若假设1成立,则实验现象是___

2)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红,则证明原固体粉末是____,写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)______

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【题目】ABCDE五种短周期主族元素,原子序数由AE逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。 B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出:

(1)A元素的最高价氧化物的结构式______________

(2)D元素的名称_______________

(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________

(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的离子方程式为______________

(5)元素D与元素E相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示),下列表述中能证 明这一事实的是________________(填选项序号)。

a.常温下D的单质和E的单质状态不同

bE的氢化物比D的氢化物稳定

c.一定条件下DE的单质都能与钠反应

dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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【题目】元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于AB元素性质的比较中,正确的是

①原子序数:AB ②离子半径:aAm+bBn—

③原子半径:AB   ④元素所在的周期序数:AB

A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 b = a+mn

A.②③④B.①②④C.④⑤⑥D.②⑤⑥

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同步练习册答案