A.Y与X形成的化合物对应的水化物不一定是强酸

B.W2X和W2X2中都是只含离子键

C.X、W的简单离子半径：r(X2－)>r(W＋)

D.Z的最高正化合价比Y的大

A.家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2

B.酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好

C.消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳

D.据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1~100nm之间

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转换为Fe3+ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。

a.亚硝酸盐被还原 b. 亚硝酸盐是还原剂

c.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ d. 维生素C被氧化

（2）NaNO2能和HI发生反应：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。

（3）下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_______（填选项）。

a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸

b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液

c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液

（4）某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。

（5）工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO2、NaNO2、NH3和H2O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸发浓缩、冷却结晶 D.萃取分液 E.蒸馏 F.加热升华

（1）水玻璃（硅酸钠溶液）长时间暴露在空气中，因发生反应Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 而在表面产生一层“膜”，要除去膜物质，可用__________；

（2）提纯含有少量NaCl的KNO3 ，可用__________；

（3）用苯提取溴水中的溴，可用__________；

（4）与海水晒盐原理相符的是__________；

（5）分离碘和四氯化碳的混合物__________。

A.标准状况下22.4L H2O所含的分子数约为NA

B.含107g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA

C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA

D.常温常压下4.4g CO2所含的原子数共有0.3NA

A.用滴管吸取液体后，滴管内剩余的液体应滴回原试剂瓶

B.实验室制取氧气结束时，先把导管从水中移出，再撤去酒精灯

C.碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

D.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

A.150 mL 1 mol·L-1的氯化钠溶液B.75 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的氯酸钾溶液D.75 mL 1 mol·L-1的氯化铁溶液

A.每一个水分子内含有两个氢键

B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

C.HF的沸点比HI高，是由于HF分子间存在氢键所致

D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

其中，属于纯净物的是________________（填序号，下同）；属于混合物的是________________；属于氧化物的是______________；属于盐的是________________；属于碱的是________________。

Ⅱ、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．升华法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

(1)___________分离水和煤油的混合物。

(2)___________分离溴水中的溴和水。

(3)___________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。