A.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

C.蒸发食盐溶液实验后，用坩埚钳将蒸发皿放在石棉网上冷却

D.用量筒量取一定体积浓硫酸加入容量瓶中，加水至刻度线可以得到稀硫酸

A.LiCoO2、LiFePO4都是复杂的氧化物

B.锂离子电池广泛用于新能源汽车、手机等产业

C.LiFePO4中Fe显+2价

D.LiCoO2在充电时，电池反应中某种元素化合价会升高

A.Mg的摩尔质量为24g/mol

B.常温常压下，1 mol N2的体积约为22.4L

C.常温常压下，1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.02×1023

D.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2mol

（1）A在元素周期表中的位置为___；F和C形成的18电子分子的化学式为___。

（2）用一个化学方程式证明E、G的非金属性强弱___。

（3）C、D、E、G简单离子半径由大到小的顺序为___（用离子符号表示）。

（4）将G的单质溶于水中，所得溶液中具有氧化性的含G粒子有___（用化学符号表示）。

（5）B有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成B的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是__。

A.AB.BC.CD.D

A.AB.BC.CD.D

A.由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F

B.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料

C.原子半径随着周期序数的增加而增加

D.短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋

(1)写出产生气体的化学方程式_______；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。

A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂

A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NA

B.W、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强

C.Y的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝

D.0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体