①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_____________，肯定含有的离子是__________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过___________实验来进一步确定是否含有该离子。

(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_____________________；

(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：_____________________

（1）上述状态下可导电的是：________________________；

（2）属于电解质的是________________________________；

（3）属于非电解质的是______________________________。

Ⅱ．从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。

（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；

（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中，______________具有氧化性，_____________的氧化性最强。

（1）Z 元素在周期表中的位置：______

（2）V、W 的氢化物分子结合H+的能力较强的是（化学式）：______用一个离子方程式证明______

（3）YW2 气体通入 BaCl2 和 HNO3 的混合液， 生成白色沉淀和无色气体 VW， 有关的离子方程式为：______，由此可知 VW 和 YW2 还原性较强的是______。

（4）A、V、W 和 Y 可组成一化合物，其原子个数之比为 8︰2︰4︰1，该化合物的名称______，化学式______

A.原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱

D.X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键

A.Y2是氯气

B.铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含＋3、＋2价铁的化合物

C.Z2具有漂白性

D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X＋

A.酸性氧化物：CO、SO2、SiO2 B.碱性氧化物：Na2O、MgO、CaO

C.电解质：BaSO4、KAl (SO4)212H2O 、HClD.胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.混合气体的平均相对分子质量

D.混合气体的颜色

（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①、③、⑥、⑦外，还有__（填数字序号）。

（2）经计算，需称量Na2CO3固体的质量为__。

（3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2000moL/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）___。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．摇匀后发现液面低于刻度线，使用胶头滴管加水至刻度线

（4）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）__仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶

A.枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g

A.只有2、4、5B.只有1、3、4C.只有1、2、3、4D.1、2、3、4、5