A.1L该溶液中含有NaOH40g

B.100mL该溶液中含有OH-0.01mol

C.从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L

D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液

【题目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液。分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。
（2）A是_____，D是_____（填化学式）。
（3）A与E反应的离子方程式是_______________。

A.100mL 0.50mol/L MgCl2溶液B.200mL 0.25mol/L HCl溶液

C.50mL 1.00mol/L NaCl溶液D.25mL 0.50mol/L NaClO溶液

A.①②③⑤④B.③②①⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

A.（CH3COO）2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

A.MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e－=MnO2-

B.Li是正极，电极反应为Li－e－=Li＋

C.电池内部产生的MnO2-向锂电极移动

D.钠比锂更活泼，相同质量的钠作电极比锂提供的电能更多

A.M、N的简单离子半径： r（N-）＞r（M2﹣）

B.气态氢化物的稳定性：M＞X

C.X、Y形成的化合物中只有离子键

D.X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B. Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C. 金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

D. 铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

(1)将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84消毒液”,反应的离子方程式为______。

(2)“84消毒液”(主要成分是NaClO)不能和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)混用。混用时会生成有毒的氯气。反应的化学方程式是 _______________。

A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化

B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物

C.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量