已知：

A．0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11

B．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

C．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

D．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

（1）根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________。

（2）甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想：

猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

（3）乙同学将实验3中的棕黑色沉淀X滤出，洗净得到纯净的棕黑色物质Y。通过如下实验确认Y的成分：

①向Y中加入稀盐酸，无明显变化

②向Y中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

③分别用Ba(NO3)2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀。

其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀Y的成分为___________（填化学式），实验②的离子方程式为______________________________。

A.青石棉中含有石英晶体

B.青石棉是一种易燃品且易溶于水

C.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·5FeO·8SiO2·H2O

D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液

A．Na2O、CaO、SO2、CuO：________。

B．NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：________。

C．HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：________。

D．NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：________。

① 断裂1 mol H-I键同时断裂1 mol I-I键

②容器内气体密度不再改变

③容器内气体平均摩尔质量不再改变

④容器内气体颜色不再改变

⑤断裂1 mol Cl-Cl键同时生成2 mol H-Cl键

⑥容器内HI、Cl2、HCl浓度之比为2∶1∶2且保持该比例不变

A.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑥D.③④⑤⑥

A.83号铋元素的最高化合价为＋6

B.因为分子间的作用力：H2O＜H2S＜H2Se，所以氢化物熔沸点：H2O＜H2S＜H2Se

C.第ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱

D.共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中也一定不含共价键

请回答：

（1）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL；

（2）实验时选用的仪器有______（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是________________；

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________（填序号）；

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④恢复至室温 ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签。

其中，第⑤步中“洗涤”操作的目的是_______________________。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 H．化学沉淀法

（1）______分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）______分离水和酒精；

（4）______分离水和煤油的混合物；

（5）______除去食盐水中少量硫酸根离子。

A. 标准状况下，11.2 L 酒精含有的分子数为0.5NA

B. 在常温常压下，1g H2含有的分子数为0.5NA

C. 常温常压下，1mol O2的体积为22.4L

D. 0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

A.食盐溶液蒸发结晶时，当有大量固体析出剩少量水时即可停止加热，余热蒸干

B.蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出

C.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

D.称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

(1)工业制取漂白粉___________________________。

(2)呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应_________________。

(3)硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液_______________________。

(4)醋酸和澄清石灰水的反应_____________________。