A.刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃

B.用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污

C.在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬

D.可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

写出有关的化学方程式：

（1）____。

（2）____。

（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体（标准状况下）；

（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子有___；

②溶液中一定存在的离子有___，其中阴离子的物质的量浓度分别为___；

③取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl-？___（填“能”或“不能”），理由___。

④推断K+是否存在并说理由：____。

（1）写出该反应的化学方程式___；反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。

（2）若反应中生成0.2molHNO3，则转移的电子数为___个。

II．二氧化硒（SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。

（2）已知：Se +2H2SO4（浓)＝2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O＝Se +2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4（浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。

III．高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题：

（1）K2FeO4中铁元素的化合价是___价。

（2）制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合价为-1价）。该反应中还原剂是____（填化学式），若有1molO2生成，转移电子的物质的量为____mol。

（3）某反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出在碱性条件下，制高铁酸钾的离子反应方程式_____。

A.Na+ 、Ba2+ 、OH- 、C1-

B.Mg2+ 、H+ 、[A1(OH)4]- 、CO32-

C.K+ 、Cu2+ 、Br- 、C1-

D.Fe3+ 、Na+ 、NO3- 、SO42-

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；

②2A2++B2=2A3++2B﹣；

③2B-+Z2=B2+2Z-。

由此推断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.Z2可以置换出X2+溶液中的X

D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

A.FeCl3可以作止血剂是因为Fe3+具有强氧化性

B.Fe 比Cu 活泼，因此FeCl2溶液可以腐蚀线路板上的Cu

C.臭氧是一种有特殊臭味、氧化性极强的气体，可用作餐具的消毒剂

D.漂白粉在空气中易变质是因为空气中的CO2会与CaCl2反应生成CaCO3

A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2

B.Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH 溶液反应

C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸

D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4＋ ＋HCO3－＋2OH－= CO2↑＋H2O ＋NH3↑

B.向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－

C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H＋= 2Fe3＋ ＋3H2↑

D.醋酸除去水垢：CaCO3＋2 H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O

①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固体 ⑨氨气