(2)标准状况下11.2 L HCl的物质的量是________mol。将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是________mol/L。

(3)2 mol OH－含有的电子数为________。

(4)相同物质的量的NH3和H2S的质量比__，分子个数比为__，同温同压下的体积比__，所含氢原子的个数比为__。

A.气态氢化物的稳定性：Z＜WB.原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞X＞Y

C.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物

A.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质

D.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

A.浓硫酸B.浓盐酸C.双氧水D.氯水

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）；H2O被氧化的是______。H2O被还原的是_________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___。

（2）反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，写出该反应的离子方程式：_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价，被______；___元素的原子失去电子，被_____。

A.含SO32-、Na+，可能有NO3-、I-，肯定不含有Fe2+

B.含I-、Na+，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有SO32-

C.含SO32-，肯定不含NO3-、Fe2+，可能含有Na+

D.含NO3-、Fe2+，肯定不含I-，可能含有SO32-、Na+

（2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出盐酸在各个反应中，分别表现什么性质：

①Zn+2HCl＝ZnCl2+ H2↑ _______________________；

②NaOH + HCl＝NaCl + H2O _______________________。

A.Na+、K+、CO32、NO3

B.Na+、Ag+、NO3、OH

C.K+、Na+、NO3、Fe2+

D.H+、NH4+、NO3、Na+

A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O

B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl

D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O

根据上述信息，回答下列问题：

（1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。

②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。

（2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。

（3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。