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【题目】已知:NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5 NA
B.0.1mol/L的稀硫酸溶液中含有H+数目为0.2 NA
C.1molFe与足量稀硫酸反应,转移电子数为2 NA
D.常温常压下,1.7g 氨气(NH3)所含电子数目为0.1NA
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【题目】1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )
A.该元素属于第七周期
B.该元素位于ⅢA 族
C.该元素为金属元素,性质与C相似
D.该同位素原子含有114个电子,184个中子
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【题目】短周期的X、Y、Z、W、R五种主族元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y、W同主族,W的最高正价是其最低负价绝对值的3倍,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布。下列说法正确的是( )
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.单质的氧化性:R>W
C.Y、Z形成的化合物为共价化合物
D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应
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【题目】《厉害了,我的国》展示了中国探索太空,开发深海,建设世界第一流的高铁、桥梁、码头,5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A.为打造生态文明建设,我国大力发展核电、光电、风电、水电,电能属于一次能源
B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是晶体硅
D.C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等,铝锂合金可减轻机身自重
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的分子是________。
(2)在这些元素中,化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)
(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。
(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:_________。
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【题目】为了确定某种矿质元素是否是植物的必需元素,应采用的方法是
A.检测正常叶片中该矿质元素的含量
B.分析根系对该矿质元素的吸收过程
C.分析环境条件对该矿质元素吸收的影响
D.观察生长状况相同的植物在完全培养液和缺该矿质元素的完全培养液中的生长状况
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.一个NO分子质量为ag,一个NO2分子质量是bg,则NA个O2的质量为2(b-a)NAg
B.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA
D.含有NA个阴离子的Na2O2质量为39g
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【题目】有A、B、C、D四块金属,进行如下实验:
①将A、B用导线相连结,浸入稀硫酸溶液中,A极为负极;
②C、D用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,电流由D→导线→C。
③A、C相连后,同时浸入稀硫酸中,C极产生大量气泡。
④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A.A>B>C>DB.A>C>D>B
C.C>A>D>BD.B>D>C>A
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【题目】对溶液中的离子进行鉴定,下列实验所得结论不合理的是( )
A.溶液中加入稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,有白色溶液生成,则溶液中可能含有Cl-
B.溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,继续加入氯水,溶液变红色,说明溶液中事实上含有Fe2+
C.溶液中加入NaOH溶液,加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则可能推测该溶液中含有NH4+
D.向溶液中加入盐酸,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出,可推测溶液中含有CO32-
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【题目】X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3,Z+与Y2-核外电子排布完全相同,常温下,W的一种单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是
A.简单离子半径:W2->Z+>Y2-
B.简单气态氢化物的热稳定性:H2Y>H2W
C.Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物
D.Z与Y形成的化合物溶于水,溶液均呈碱性
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