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【题目】Ⅰ. NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。
(1)下列关于NaHSO4的说法正确的是_______________。
A.NaHSO4固体不能导电 B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液
C.NaHSO4属于电解质 D.NaHSO4溶液显中性
(2)NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______________。
(3)将0.8 mol·L1 NaHSO4与0.4 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合,发生反应的离子方程式为_______;若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,反应的离子方程式为______。
Ⅱ. 有A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
请回答下列问题:
(4)A的化学式为____________,B的化学式为____________。
(5)写出D与足量CH3COOH溶液反应的离子方程式_______________。
(6)写出A溶液中阴离子的检验方法________________________。
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【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+,②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+,③Fe + 2Fe3+=3Fe2+,下列离子氧化性比较顺序正确的是
A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe2+
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①标准状况下,22.4 L N2O和CO2混合气体所含电子数目为22 NA
②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
④56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NA
⑤28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
A.①②③④B.③④C.①②③⑤D.①③④
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【题目】Ⅰ.下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式):①________;②________;③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3,写出该反应的化学反应方程式:_________该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)NaHCO3的电离方程式为__________________________
Ⅱ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH溶液
(1)以上物质中能导电的是________。(填序号)
(2)以上物质中属于非电解质的是________。(填序号)
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【题目】短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态,C原子最外层电子数是电子层数的3倍,C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成44.8L(标准状况)G气体。A、B的单质依次为G、T,在密闭容器中充入一定量的G、T,一定条件下发生反应G+T→W(未配平),测得各物质的浓度如表所示。
物质 | T | G | W |
10min时,c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min时,c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列问题:
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物,该化合物的化学式为________________。
(2)B、C、D、E的简单离子中,离子半径由大到小排序为_________________。(用离子符号表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐,J、L混合可产生有刺激性气味的气体,写出这两种溶液发生反应的离子方程式_____________________________;J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是______________(填化学式)。
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【题目】下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液B.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
C.75 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
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【题目】用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)CO2(HCl):试剂________,离子方程式________。
(2)O2(CO2):试剂_______,离子方程式___________。
(3)SO42(CO32-):试剂________,离子方程式____
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【题目】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
①1L0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含阴离子总数为 0.1NA 个
②标准状况下,22.4L HF 含 NA 个分子
③标准状况下,2.24 L Cl2 溶于水,转移的电子数目为 0.1NA
④常温下,含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2 的分子数小于 0.1 NA
⑤142g Na2SO4 和 Na2HPO4 固体混合物中,阴、阳离子总数为 3NA
⑥ NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g
A.①③④B.①⑥C.④⑤D.②③⑥
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【题目】下列发生反应的体系中共有五种物质:Cl2、HCl、SO2、H2SO4和H2O,反应过程中Cl2被还原。
(1)写出并配平该反应的方程式:___;
(2)发生氧化反应的物质是___,还原产物是___,反应中4mol的氧化剂能得到___个电子。
(3)反应中消耗标准状况下11.2LSO2时,被还原物质的质量为___g。
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【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是( )
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A.②B.②③C.①②⑤D.全部
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