A.化合物W4Y2Z3可以为离子化合物

B.X、Y、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外层电子数均为8

D.沸点：W2Z>YW3>XW4

(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。

①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质

A.Q1+Q2>Q3B.Q1+Q2<Q3C.Q1+Q2<2Q3D.Q1+Q2>2Q3

A.CH4B.C2H6C.C4H10D.C5H12

（1）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：____。

（2）Fe与过量稀硫酸反应可制取FeSO4。若将反应所得酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是____(填序号)。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

①其中还原剂为____，还原产物为____。

②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是____。

（2）人体内所含铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_____，但Fe2＋在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中P元素的化合价为______。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1，则氧化产物为___。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是_______；

（3）属于非电解质的是______。

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。

下列说法正确的是（ ）

A.该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多