（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________。

(1)紫外线消毒____________；

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

(5)常用酒精清洗伤口__________；

(6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

A.由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等

B.Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应

C.Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒

D.Y与Z形成的化合物中都只含离子键

A.石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一

B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C.Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D.晶体硅是制造光导纤维的材料

A.若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态

B.若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快

C.若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态

D.若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小

A.金属性：Z＞W

B.简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

C.电解熔融的Z2Y3可制取Z单质

D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)

A.H2在正极发生氧化反应B.氢氧燃料电池不属于环境友好电池

C.氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D.供电时的总反应为：2H2 + O2 ＝2H2O

A.3v(NH3) = 2v(H2O)B.5v(O2) = 6v(H2O)C.4v(NH3) = 5v(O2)D.5v(O2) = 4v(NO)