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    【题目】“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（ ）

    A.用甲烷与氯气制备一氯甲烷

    B.乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

    C.用苯和液溴为原料制取溴苯

    D.用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳

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    【题目】朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（ ）

    A.发生丁达尔效应

    B.光是一种胶体

    C.雾是一种胶体

    D.青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

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    【题目】同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）

    A.它是一种共价化合物

    B.在加热时此化合物分解为PH3和HI

    C.这种化合物不能跟碱反应

    D.该化合物可以由PH3和HI化合而成

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    【题目】锶(Sr)属于第ⅡA族元素，原子序数为38，它广泛应用于冶金行业。将锶金属加入铝合金中可以改善铸成品的性能。下列关于锶及其化合物的性质说法不正确的是（ ）

    A.锶属于金属元素，性质很活泼，在空气中易被氧化

    B.锶能与水反应，但反应缓慢

    C.原子半径：r(Ca)＜r(Sr)

    D.碱性：Sr(OH)2＞Mg(OH)2

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    【题目】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A.质子数：c＞b

    B.离子的还原性：Y2-＞Z-

    C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

    D.原子半径：X＜W

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    【题目】同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，不正确的是（ ）

    A.PH4I既有离子键又有共价键

    B.它是离子化合物

    C.它不可能与NaOH溶液反应

    D.它受热时，可能会分解

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    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是

    A.电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应

    B.理论上锌的质量每减小 13g，外电路中通过 0.2mol 电子

    C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

    D.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

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    【题目】下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）

    A.葡萄糖B.油脂C.蔗糖D.淀粉

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    【题目】粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：

    ①加入过量BaCl2溶液，沉淀后过滤；

    ②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后过滤；

    ③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，沉淀后过滤；

    ④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。

    请回答：

    (1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

    (2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量，其目的是______。

    (3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）

    A.常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NA

    B.1molCnH2n+2含有的共价键数目为3nNA

    C.1molCl2与足量铁反应，转移的电子数为3NA

    D.标准状况下，11.2LCCl4中含有的原子数为2NA

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