A.海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺

B.淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源

D.以海水中提纯出的NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性

B.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

C.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液并水浴加热；⑤另一支试管中滴加少量碘水

D.将2mL1mol·L－1CuSO4溶液与4mL0.5mol·L－1NaOH溶液混合后，再加入1mL10%的葡萄糖溶液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足

A.496 kJ·mol－1B.431 kJ·mol－1C.862 kJ·mol－1D.248 kJ·mol－1

A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法

(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

(3)__________分离水和食用油的混合物。

(4)___________分离水和酒精。

(5)___________分离溴水中的溴和水。

A.元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置

B.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱

C.最外层是二个电子的元素全部是金属元素

D.可在过渡元素中寻找半导体材料

A.78 g 苯中含有的碳碳双键数目为 3 NA

B.1mol 甲烷和乙烯的混合气体与足量氧气充分反应生成的水分子数为 2 NA

C.标准状况下的 22.4 L CH4 和足量氯气在光照条件下充分反应生成 CCl4 分子数为 NA

D.在标准状况下，2.24 L 苯中所含分子数为 0.1NA

A.SO2和SiB.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和KCl

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，C为黄色溶液，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现红褐色沉淀，继续滴加并微热，放出刺激性气味气体；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤分别将B和D溶液、A和足量E溶液混合并微热，均未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出A、B、C的化学式：A___，B___，C___。

（2）将含1molA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为____。

（3）在A溶液中加入足量澄清石灰水，其离子方程式为___。

A.用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以加快反应速率

B.为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片

C.为降低浓硫酸与 Cu 反应制备 SO2 的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸

D.为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度