A.22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA

B.1mol钠作还原剂可提供的电子数是NA

C.物质的量浓度为1 mol/LBaCl2含有Cl－数目是2 NA

D.1mol OH-所含有的电子数是9 NA

A.KClO3在反应中是还原剂

B.1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

D.1mol KClO3参加反应有1mol电子转移

A.周期表中第四周期共有32种元素

B.原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素

C.X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族

D.根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第ⅡB族

①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石

C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2

②拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为a kJ、b kJ、c kJ，则N2和H2反应生成2mol NH3需要放出的热量为____________kJ。

A.稀盐酸B.浓硫酸C.稀醋酸D.稀盐酸和稀醋酸

A.砷在通常情况下是固体

B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价

C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱

D.单质砷的还原性比单质磷弱

A.工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动

B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小

C.负极上发生的反应为H2－2e－= 2H+

D.若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24L O2

（资料）该“碘钟实验”的总反应：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反应分两步进行：

反应A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反应B：……

(1)反应B的离子方程式是______。对于总反应，I-的作用相当于_____。

(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色

B．再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是_____。

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30 min、实验Ⅲ是40 min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_____、_____、_____。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_____。

(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为0.01 mol/L）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。

①2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－

②2Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－

③2Fe3+ +2I－ = 2Fe2+ + I2

由此判断下列说法错误的是( )

A.I－和氯气不能发生氧化还原反应

B.铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C.氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2> Fe3＋>I2

D.还原性强弱顺序为：I－> Fe2+ > Br－> Cl－

A.它在水中所形成的分散系为乳浊液。

B.它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.它在水中形成的分散系与雾的分散系相同

D.它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象