A.单位时间内生成a mol物质X，同时生成3a mol物质Y

B.单位时间内生成a mol物质X，同时消耗2a mol物质Z

C.没有X这种物质

D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

A.锌是负极，发生氧化反应，氧化银是正极，发生还原反应

B.锌是正极，发生氧化反应，氧化银是负极，发生还原反应

C.锌是负极，发生还原反应，氧化银是正极，发生氧化反应

D.锌是正极，发生还原反应，氧化银是负极，发生氧化反应

A.Cl2→HClO→HCl→NaClB.Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.S→SO3→H2SO4→SO2

①容器内压强不随时间变化，②容器内各物质的浓度不随时间变化，

③容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2，

④单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ,能判断此反应达到平衡的标志的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

B.60 g的SiO2晶体中含有NA个SiO2分子

C.将1 mol NO和1 mol O2混合，充分反应后体系中原子总数为4NA

D.24 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数大于2NA

A.6.72 L NO2通入足量水中转移的电子数为0.2NA

B.标准状况下,22.4 L CH3Cl含有的极性键数目为4NA

C.288g的Cu和0.5L18mol·L-1的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为4.5NA

D.2.7 g铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3NA

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：________________________________。

(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol。

(4)若该反应生成一种化合价更高的还原产物，其他物质保持不变，则反应物中氧化剂与还原剂的物质的量之比将_______(填增大、减小、不变或者不能确定)。

试写出有关物质的化学式：A：_________，C：________，E：_______，G：_______。

(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

①其中V1=_______，T1=_________

②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。