A.163 g/molB.126 g/molC.122 g/molD.63 g/mol

A.铁是构成血红蛋白的微量元素

B.细胞的最基本组成元素都是碳

C.不同元素在各生物体中的作用相同

D.生物界与非生物界在元素种类上具统一性

A.物质 A 含有两种官能团

B.物质 A 与 NaHCO3溶液的反应能产生气泡

C.物质 A 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.物质A 在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应

A.其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大

B.其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大

C.其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大

D.其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大

下列有关这三种金属的说法正确的是（ ）

A.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的良好途径

B.在钛镁合金中，可用稀盐酸除去Mg得到纯净的Ti

C.在水溶液中，Cu2+的氧化性比Mg2+强

D.三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

(1)检测锈蚀产物

铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。

(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。

①Fe转化为Fe2＋。

②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。

③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化剂

b.还原剂

c.既不是氧化剂也不是还原剂

④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。

(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：

将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。

①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。

③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。

A.1.2molB.1.1molC.1.8 molD.1.6mol

①水银 ②NaCl ③NaHCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦熔融的CaCO3 ⑧大理石⑨Cu(OH)2 ⑩Fe(OH)3胶体 S 氨水请按下列分类标准回答问题：

(1)属于非电解质的是________________：(填序号，下同)能导电的是_____________。

(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________，当看到溶液呈________色时，则代表胶体已经制备完成。Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl，将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离，该分离方法称为________；面粉厂静电除尘利用的原理是胶体的_____________。

(3)写出③NaHCO3在水溶液中的电离方程式_____________；将干冰升华过后的少量气体通入NaOH溶液中，试写出反应的离子方程式_________。

A.仅由非金属元素组成的化合物可以是离子化合物

B.普通陶瓷、玻璃、水泥是使用量大的材料，其生产都采用含硅元素的原料

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

A.钠浮于乙醇表面B.钠与乙醇剧烈反应且乙醇被点燃

C.钠沉于底部且反应温和D.1 mol乙醇消耗6 mol 钠