(1)填元素符号：A________，B________，C_________，D________。

(2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是：_____________(填离子符号)。

(3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：_______________。

A.该电池的正极为锌，发生氧化反应

B.该电池的反应中二氧化锰起催化作用

C.当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×1023

D.电池的正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－

A.将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3

B.将NaOH溶液滴入FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

C.加热Fe(OH)2使之分解制取FeO

D.将铜粉加入FeCl3溶液中验证Fe3+的氧化性强于Cu2+

（1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式

（2）用上述所得溶液进行下列实验

取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，

继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

①A不溶于水和盐酸； ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断下列物质的化学式。

A______； C______； D______；

（2）写出B与盐酸反应离子方程式：__________________________________________

（3）在一个用铝制的易拉罐内充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪。请用离子方程式解释罐壁内凹而瘪________________。

（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___ g。

（2）配制时，其正确的操作顺序是___（填字母序号）。

A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

B.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

C.用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切

（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

①定容时俯视刻度线___；

②转移溶液时不慎有少量泼洒___。

（1）请配平上述化学方程式。

（2）稀硝酸在反应中显示出来的性质是__________（填编号）。

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

（3）产生2 mol NO，则转移的电子的物质的量为__________mol。

（4）该反应中氧化剂与还原剂之比为____________。

A.1 L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1mol· L -1

B.配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度

C.定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低

D.浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制

（1）SO2与水反应可生成亚硫酸，那么SO2是电解质还是非电解质？___。

（2）工业尾气中的SO2常用NaOH溶液吸收，生成Na2SO3或NaHSO3，写出Na2SO3和NaHSO3的电离方程式。

①Na2SO3：___；

②NaHSO3：___。

（3）SO2在催化剂的作用下可被氧气氧化成SO3，SO3与水反应生成H2SO4。

SO3与NaOH溶液反应可生成NaHSO4。已知：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，则NaHSO4是酸类物质吗？__。

A.维生素C具有还原性，As2O3为还原产物

B.维生素C能将+5价砷（As）元素氧化成砒霜

C.维生素C有酸性，能将海鲜中的砷溶解而产生毒性

D.青菜中含有的维生素C有毒