(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是______________，既有氧化性又有还原性的是______________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为不可能实现的是__________________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质的是______________。若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________________作氧化剂。

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_________、__________等。

(2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为___________。

(3)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_____________。

(4)转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶。

(5)定容、摇匀，定容的具体操作是__________________________________。

(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是_____________。（填字母序号）

A.容量瓶洗净后未烘干；

B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外；

C.定容时俯视刻度线；

D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容；

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线。

(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4，所需用量筒量取浓H2SO4的体积为_______ mL，如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，选用_______mL量筒。

A.甲烷和氯气混合后，在光照下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢

B.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量

C.所有的烷烃互为同系物

D.碳原子最外层有4个电子，能形成四个共价键

A.该反应属于置换反应

B.氧化性：I2>KClO3

C.还原性：KClO3>I2

D.还原剂为KClO3，氧化剂为I2

A.单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B.酸的水溶液通常显酸性，所以溶解后显酸性的物质一定是酸

C.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D.氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

A.NaClO中含有离子键和非极性共价键

B.NaClO中含有Na+、Cl-、O2-三种离子

C.NaClO所含的元素均属于主族元素

D.NaClO中Cl元素的化合价为-1价

A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4

C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZO4>HXO4

A.碘熔化破坏了共价键

B.干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力

C.含极性键的共价化合物一定是电解质

D.HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定

A.Q1+ Q2 ＞ Q3B.Q1+ Q2 ＞ 2Q3

C.Q1+ Q2 ＜ 2Q3D.Q1+ Q2 ＜ Q3

A.生成40.0LN2（标准状况）B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.5mol