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    【题目】瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。其由H、C、N、O、P五种元素组成。下列叙述错误的是

    A.简单的离子半径：P3->N3->O2-

    B.由H、N、O组成的化合物都是共价化合物

    C.最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO4

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    【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有__。

    (2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4mol·L-1H2SO4溶液/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1=__，V6=__，V9=__；

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__。

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    【题目】按要求完成填空。

    (1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积之比为________________

    (2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________，离子方程式为________________________

    (3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是 ____________________________，有关化学反应方程式是__________________________________

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    【题目】下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    配置100 mL 1.0mol/L硫酸铜溶液

    将25gCuSO4·5 H2O溶于100 mL蒸馏水中

    B

    除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠

    高温加热

    C

    证明Fe2+的氧化性

    向FeCl2溶液中通入适量Cl2，溶液变成棕黄色

    D

    证明SO2是电解质或非电解质

    用电流表测SO2水溶液的导电性

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释或结论

    A

    向废弃的FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体

    X中一定不含Cu2＋

    B

    少量气体通入澄清石灰水中，出现浑浊

    不能证明该气体一定是CO2

    C

    氯气用使湿润的有色布条褪色

    氯气直接氧化有机色素

    D

    FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，呈血红色

    Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    实验

    序号

    初始浓度c/molL-1

    溴颜色消失

    所需时间t/s

    CH3COCH3

    HCl

    Br2

    ①

    0.80

    0.20

    0.0010

    290

    ②

    1.60

    0.20

    0.0010

    145

    ③

    0.80

    0.40

    0.0010

    145

    ④

    0.80

    0.20

    0.0020

    580

    分析实验数据所得出的结论不正确的是（ ）

    A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.增大c(Br2)，v(Br2)增大

    C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.实验②和③的v(Br2)相等

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    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（ ）

    A.①③④②B.③④②①C.③①②④D.②④③①

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    A.0.1mol丙烷中含有的非极性键数为0.3NA

    B.64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NA

    C.标准状况下，2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1NA

    D.1mol乙烷所含电子数为18NA

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　）

    A.16 g O2中含有的氧分子数为NA

    B.1 mol镁原子中含有的电子数为2NA

    C.常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

    D.1 L 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

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    【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是(　　)

    A.灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

    B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

    C.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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