A.NaNO2在反应中被氧化

B.NaI 是还原产物

C.若反应过程中转移2mol e-，则生成标准状况下NO的体积为44.8 L

D.氧化剂与还原剂物质的量之比为 1：2

现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。

（2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。

（3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。

（4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。

①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气

（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式有___。

（3）下列含有“水”的物质中，属于纯净物的有___，属于混合物的有___。

①泥水 ②氨水 ③氯水 ④双氧水 ⑤酒水 ⑥水银 ⑦溴水 ⑧碘水 ⑨右灰水 ⑩水煤气 蒸馏水 水泥

（1）计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少？

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色___，这表明___，这种现象称为___。

（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是___，原因是___。

（1）一小块金属钠长时间放置在空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是______________________（填序号）；

①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④变成液体

若金属钠长时间在潮湿的空气中放置，最后生成的物质是_________（填名称）。

（2）将一小块金属钠投入水中，观察到的实验现象是________（填序号），发生反应的离子方程式为：__________________。

A．钠沉到水底 B．钠熔成小球 C．小球四处游动

（3）铝与稀硝酸反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是_______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是________，当有5.4gAl发生反应时，转移的电子数为________。

A.该溶液中一定含有SCN-

B.氧化性：Fe3+＞Cl2

C.Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.在甲烷燃烧的反应中,化学能只转化为热能

C.吸热反应在常温下一定不能发生

D.旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

（2）在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：

过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。

过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根据以上介绍，你认为运输鲜活水产时应选择___（填过氧化钠或过氧化钙）加入水中，原因是___。

（3）NaHCO3的俗名为___，Na2CO3和NaHCO3都属于___类（填酸、碱或盐），在生活中却被用作食用碱；往饱和的碳酸钠溶液中通入CO2，化学方程式为：___。

A.取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀

B.取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊

C.取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度

D.取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度