(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是______价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_________。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是______________。

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO42-能够透过半透膜：_____________________。

A.ClO2是氧化产物B.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子

A.0.2mol/LB.0.3mol/LC.0.4mol/LD.0.35mol/L

A.雾是一种胶体

B.光是一种胶体

C.空气中的小液滴颗粒直径约在1nm至100nm之间

D.发生丁达尔效应

A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定是钠盐

C.不能确定该物质中是否含钾元素D.该物质一定是金属钠

A. 分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液

B. 分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

C. 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

A.②③B.②④C.①②④D.②③④

（1）属于非电解质的为____(填序号，下同)，属于弱电解质的为___，能导电的是___。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：______________________。

②过量CO2与NaOH溶液反应：______________。

③Cl2通入NaOH溶液中：___________________。

(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。

(3)有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于____；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式_______。

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：____；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：________。

（1）上述反应中被氧化的元素是__________（用元素符号表示）。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式（在答题卡上写出完整配平后的方程式）： ____KOCN+____Cl2+____=____K2CO3 +____N2+____ KCl +_______。

（3）若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L 的废水中KCN氧化为N2除去，最少需要氯气 ____mol。

Ⅱ. 某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_______ ；已知Na2S2O3溶于水会有吸热现象，则配制溶液时未恢复至室温就定容会引起所配溶液浓度_______（填偏高、偏低或无影响）。

（5）Na2S2O3溶液显弱碱性，有较强还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为__________ 。